تعاريف كتاب كيم 101

العنصر : هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات.
الذرة : هي الوحدة البنائية للعنصر، وتحمل الخواص الكيميائية له.
الإلكترون : هو أحد مكونات الذرة، ويحمل شحنة سالبة (-1) ويتواجد في المنطقة المحيطة بالنواة.
البروتون : هو أحد مكونات الذرة، ويحمل شحنة موجبة (+1) ويوجد داخل نواة الذرة.
النيوترون : هو أحد مكونات الذرة، ولا يحمل شحنة (متعادل) ويوجد داخل نواة الذرة.
العدد الذري (Z) : هو عدد البروتونات في نواة الذرة، ويساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة، وهو ثابت لنفس العنصر.
عدد الكتلة (A) : هو العدد الكلي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
النظائر : هي صور مختلفة من ذرات العنصر الواحد تتفق في العدد الذري وتحتلف في عدد الكتلة نتيجة اختلاف عدد النيوترونات.
ظاهرة النشاط الإشعاعي : هي عملية تفكك أو تحلل أنوية العناصر المشعة لتنبعث منها أشعة محددة .
الكتلة الذرية : هي النسبة بين كتلة ذرة واحدة من العنصر إلى كتلة ذرة واحدة من الكربون -12 والتي تساوي (12 و.ك.ذ.).
الفلك الذري : هو منطقة تحيط بالنواة واحتمال وجود الإلكترون فيها أكبر ما يمكن.
أعداد الكم : هي أربعة أعداد تستخدم لوصف الأفلاك الذرية، وخواص الإلكترونات التي تحتلها.
التوزيع الإلكتروني : هو ترتيب الإلكترونات في ذرة العنصر.
مبدأ أوفباو : ينص على أن المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولاً.
مبدأ بولي : ينص على أنه لا يوجد إلكترونان في نفس الذرة لهما نفس أعداد الكم الأربعة S , m , l , n.
قاعدة هوند : الإلكترونات تشغل الأفلاك الذرية المتساوية في الطاقة فرادى، حيث يكون مغزل الإلكترونات جميعها في اتجاه واحد، وبعد ذلك تحدث عملية الإزدواج.
القانون الدوري الحديث : التدرج في الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر يتبع التدرج في أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث : جدول ترتب فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة في أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر المتشابهة في الخواص في نفس العمود أو المجموعة.
الفلز : هو عنصر موصل جيد للحرارة والكهرباء.
اللافلزات : هي عناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
أشباه الفلزات : هي عناصر لها بعض خواص الفلزات وبعض خواص اللافلزات.
الرابطة الكيميائية : هي قوى الجذب التي تربط الذرات أو الأيونات مع بعضها في المركبات الكيميائية.
الأيون الموجب (الكاتيون) : أي ذرة أو مجموعة ذرية تحمل شحنة موجبة.
الأيون السالب (الأنيون) : أي ذرة أو مجموعة ذرية تحمل شحنة سالبة.
قاعدة الثمانية : عند تكوين المركبات الكيميائية فإن ذرات العناصر تكتسب أو تفقد أو تشارك بإلكترونات التكافؤ حتى يصبح مستواها الخارجي محتوياً على 8 إلكترونات.
الرابطة الأيونية : هي قوى جذب كهروستاتيكي بين أيونات متضادة في الشحنة.
التكافؤ الأيوني : هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها ذرات العناصر لكي تصل إلى التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل.
المركب الأيوني : مركب يتكون من أيونات موجبة وأيونات سالبة بينها تجاذب كهروستاتيكي بحيث يكون عدد الشحنات الموجبة والسالبة متساوياً.
الرابطة التساهيمة : هي قوة تربط بين ذرتين لهما نفس الميل لاكتساب أو فقد إلكترونات، وتتكون من زوج أو أكثر من الإلكترونات المشاركة.
الرابطة الفلزية : هي قوى التجاذب بين أبونات الفلز الموجبة والإلكترونات الحرة السالبة في الشبكة الفلزية.
الصيغة الكيميائية : هي تمثيل لأعداد وأنواع الذرات الموجودة في المركب الكيميائي.
الكتلة الجزيئية الجرامية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء معبراً عنها بالجرامات.
المول : هي كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات، ويعبر عنه بوحدة (مول).
الكتلة المولية M : هي كتلة المول الواحد من المادة، ويعبر عنها بوحدة جرام/مول .
عدد أفوجادرو NA : هو عدد الجسيمات (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) في المول الواحد من المادة، ويســاوي 6.02 × 2310 ، ويعبر عنه بوحدة (جسيم/مول) .
التفاعل الكيميائي : هو تحول المواد الكيميائية إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب، نتيجة كسر الروابط وتكوين روابط جديدة.
المعادلة الكيميائية : هي تعبير بالرموز والصيغ الكيميائية عن المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه.
قانون بقاء الكتلة : عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الداخلة فيه.
تفاعل التكوين : اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد A + X  AX
تفاعل الانحلال : انحلال مركب لتكوين مادتين أو أكثر، وهو عكس تفاعل التكوين AX  A + X
تفاعل الاحلال البسيـط : فيه يحل عنصر مكان عنصر آخر في مركبه A + BX  AX + B
تفاعل التبادل المزدوج : فـــيه تتبــادل الأيونـــــات أمــاكنهـــــــا عنــــد تفـــاعل مركبين لتكــوين مركبيـــن جديـــديــــن AX + BY  BX + AY
تفاعل الاحتراق : فيه تتحد المادة مع الأكسجين وتنتج كمية هائلة من الطاقة على هيئة ضوء أو حرارة.
ظاهرة التآصل : هي ظاهرة وجود العنصر في عدة صور، مختلفة في الخواص الطبيعية ومتشابهة في الواص الكيميائية.
المركبات العضوية : هي مركبات تساهمية تحتوي على الكربون كأحد العناصر المكونه لها، ما عدا أكاسيد الكربون، والكربونات .
الهيدروكربونات : هي مركبات عضوية يدخل في تركيبها عنصري الكربون والهيدروجين فقط .
المجموعة الوظيفية : محموعة من الذرات في المركب العضوي تعكس معظم الخواص والتفاعلات المميزة للجزيء.
الألكانات : هي مركبات هيدروكربونية تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط بين ذرات الكربون.
الألكينات : هي هيدروكربونات تحتوي على روابط تساهمية ثنائية بين ذرات الكربون.
الألكاينات : هي هيدروكربونات تحتوي على روابط تساهمية ثلاثية بين ذرات الكربون .

يسلموووووووووووووووووو تونا في ظاهرة الاشعاع يعني في بداية التعريفات

تسلمين والله يعطيج العافية


تحياتي
سنوو..