السلام عليـــــكم
ابي بحوث ثاني اعدادي
الي يحصل لا يبخل علينا
@ جزيئات الذرة
@ المركب والعنصر
@ السكان
@ الصناعة
واتمنى تساعدوووني
(((جزيئات الذره )))
الجزيء هو جسيم من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي، وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى كيمياء جزيئية'' أو فيزياء جزيئية ، اعتمادا على مجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم التفعلات بين الجزيئات التى ينتج عنها تكون أو تكسير للروابط الكيميائية، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامض وصعب التحديد إلى حد ما.
و لتعريف الجزيئات بدقة، فإن الجزيئات يمكن أن تتكون من ذرة واحدة (كما في الغازات النبيلة) أو أكثر من ذرة مرتبطة معا. و يتم استخدام تصور الجزيء وحيد الذرة حصريا في نظرية الحركة للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت (حالة ترابط) تستوعب ذرتين أو أكثر. والمصطلح جزيء غير ثابت يستخدم للأنواع النشطة، أى الجسيمات التى لها عمر قصير (لها رنين) في الإلكترونات والذرات، مثل الجذور "Radicals", الجزيئات الأيونية, جزيء رايدبيرج (شاهد ذرة رايدبيرج), الحالات الإنتقالية، متراكبات فان ريد فال، أو الأنظمة التى يحدث فيها تجمع للذرات في تكاثف بوس-أينيشتين. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف "للرابطة التساهمية"، وهذا نتيجة للحقيقة التى تنص على أن المركبات غير التساهمية, المركبات الأيونية لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه "الجسيمات الدقيقة" التى يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة.
و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية.
[تحرير] الرابطة الكيميائية
المقال الرئيسي: رابطة كيميائية
فى الجزيئات تكون الذرات بأزواج الإلكترونات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس العنصر الكيميائي, مثل الأكسجين (O2)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل الماء (H2O).
[تحرير] حجم الجزيء
معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى يمكن رؤيتها بالعين المجردة، و لكن يوجد بعض الإستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء DNA يمكن أن يصل للحجم المجهري.
أصغر الجزيئات حجما هو جزيء الهيدروجين. المسافة بين الذرية له تكون 1.5 Å. و لكن يصعب تحديد السحابة الإلكترونية بدقة. و تحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. وقد يوجد روابط اخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة اقسام احداية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية
[تحرير] المعادلة الملكية
المقال الرئيسي: معادلة ملكية
"المعادلة الملكية" للجزيء هى نسبة الرقم الصحيح للعناصر التى تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما أن الكحول الإثيلي أو الإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الميثانول. وتسمى الجزيئات التى لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات.
[تحرير] المعادلة الكيميائية
المقال الرئيسي: معادلة كيميائية
"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التى تكون الجزيء. ويتم حساب الكتلة الجزيئية من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة نظير ذرة C 12.
[تحرير] هندسة الجزيء
المقال الرئيسي: هندسة جزيئية
الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة نشاطيته. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظزرا لإختلاف بنائها. الأيزومرات الفراغية، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها الحيوي.
[تحرير] الطيف الجزيئي
المقال الرئيسي: طيف
الطيف الجزيئي هو دراسة استجابة جزيء للطيف الذى له تردد معين (أو طبقا لمعادلة بلانك لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن موجة كهرمغناطيسية أو شعاع من الإلكترونات . وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف بوزيترون. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من إمتصاص الطيف (مطياف الإمتصاص), أو إنبعاث طيف أخر (مطياف الإنبعاث)، أو كنتيجة لتفتت الجزيء, أو تغير في حالته الكيميائية.
ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، مستويات الطاقة. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقران الدراسات الطيفية مع دراسات الكيماء الحسابية. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى نظرية التشتت.
((( السكان )))
دشي هالموقعين لأني ماقدرت اسويهم لج كوبي
في جداول ورسوم ان شاءالله يعجبونج
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%...%83%D8%A7%D9%86
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AB%...%83%D8%A7%D9%86
((( الصناعة )))
يمثل قطاع الصناعة ركيزة هامة من ركائز استراتيجية التنمية طويلة المدى (1006-2020) سواء كأحد اهم قطاعات تنويع مصادر الدخل القومي والحد من الاعتماد على النفط من ناحية او لقدرة الاسهام في سد جانب كبير من احتياجات المجتمع العماني في تطوره المتواصل وتحقيق قيمة مضلفة اكبر للموارد الوطنية من خلال تصنيفها من ناحية اخرى .
واذا كانت السنوات الماضية قد شهدت تركيزا على الصناعات الصغيرة والمتوسطة لاحلال جانب متزايد من الواردلت ولايجاد بنية اساسية ملائمة للقطاع الضناعي , فان خطة التنمية الخمسية السادسة (2001/2005) شهدت تحولا متزايدا نحو الصناعات التحويلية والكبيرة وذلك من خلال سلسلة المشروعات الصناعية الضخمة بدءا بمشروعات تسييل الغاز ,والسماد والبتروكيماويات ,وصولا الى صناعات الحديد والالمنيوم والعطريات والبولي اثلين والميثانول والبولي بربلين وتكيرير النفط وغيرها وهي مشروعات تم بالفعل الانتهاء من بعضها ويجري العامل في بعضها الاخر وفقا للجداول الزمنية لها .
وفي الوقت الذي وفرت فيه السلطنة المناخ الاستثماري الجاذب , والتسهيلات المشجعة للقطاع الخاص للاسهام بدور اكبر في استثمارات خطة التنمية السابعة (2006/2010) حيث من المتوقع ان يسهم بنحو (46%) من جملة الاستثمارات التي تتجاوز 13مليار ريال عماني , فان حكومة حصرة صاحب الجلالة عمدت الى العناية بالشق الثاني في استراتيجية تنمية القطاع الصناعي وهو السق الخاص بالصناعات القائمة على تقنية المعلومات والاتصالات ودلك مواكبة للتطورات الاقتصادية على الصعيد العالمي من جهة ولتطوير جانب يمكن للسلطنة ان تحقق فيه ميزة نسبية من جهة ثانية . وبالتالي تم انشاء البنية الاساسية اللازمة لمثل هده الصناعا المعلوماتية سواء بتاسيس مجمع تقنية المعلومات "واحة المعرفة - مسقط" وتوسيعه او من خلال تطوير القدرات التقنية للشركات العمانية بالتعاون مع مؤسسات يابانية والمانية ورعاية المبدعين من الشباب مع الاعداد لانشاء مركز للبحث والتطوير بما في ذلك تطوير الصناعات البلاستكية وغيرها . وتجدر الاشارة الى انه تم انشاء هيئة تقنية المعلومات بموجب المرسوم السلطاني رقم 51/2006 الصادر في 31/5/2006 وستعمل على تنفيذ مشروعات البنية الاساسية لمجتمع عمان الرقمي والاشراف على تنفيذ مشروعات تقنية المعلومات في جميع وحدات الجهاز الاداري للدولة .
الى جانب المنطقة الصناعية في الرسيل بمحافظة مسقط وهي أولى المناطق الصناعية في السلطنة وتضم الان عددا كبيرا من المصانع بالاضافة الى مجمع تقنية المعلومات " واحة المعرفة-مسقط" هناك المنطقة الصناعية في صحار التي تعد منطقة الصناعات الثقيلة في السلطنة الى جانب المناطق الصناعية في صور وصلالة ونزوى والبريمي حيث تسعى كل من هذه المناطق الى استقطاب صناعات نوعية تعتمد قدر الامكان على استغلال الخامات المحلية المتوفرة حولها . هذا فضلا عن ان توصيل الغاز الطبيعي الى المنطقتين الصناعيتين في صحار وصلالة يساعد في التوسع في الصناعات التي تعتمد على الغاز الطبيعي خاصة وان الحكومة تمنح اعفاءات ضريبية لهذه الصناعات تشجيعا لها . ومن المنتظر أن تصل مساهمة قطاع الصناعة في الناتج المحلي الاجمالي الى (15%) بحلول عام 2020م.
وفي اطار تشجيع المصانع العمانية على التطوير المستمر لقدراتها التقنية وعلى الالتزام بالمواصفات القياسية للجودة وزيادة نسبة التعمين في صفوف العاملين فيها يتم تنظيم المسابقة السنوية حول كأس جلالة السلطان لأفضل المصانع العمانية وهي المسابقة التي تتم وفق معايير وضوابط محددة ومعلنة ويفوز بالمسابقة كل عام افضل خمسة مصانع عمانية .
اما الشركات والمصانع التي تتعثر أو تواجه مشكلات فانه يتم بحث حالاتها ومساعدتها حتى تقف على قدميها . ومن المعروف ان وزارة التجارة والصناعة تجري عددا من الدراسات حول جوانب عديدة تخدم الاقتصاد الوطني منها على سبيل المثال دراسة انشاء وحدة لمناقشة وتحليل القضايا الاقتصادية للسلطنة وذلك بالتعاون مع المجلس الوطني الهندي للبحوث الاقتصادية , ودراسة ترشيد استهلاك الطاقة الكهربائية بالقطاع الصناعي , ودراسة تشجيعية لقطاع الكيماويات في السلطنة.
المركب والعناصر .. في الطريج ان شاءالله
اتمنى ايكونون اهم المطلوبين
وسامحينا ع القصوره
الجزيء هو جسيم من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي، وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى كيمياء جزيئية'' أو فيزياء جزيئية ، اعتمادا على مجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم التفعلات بين الجزيئات التى ينتج عنها تكون أو تكسير للروابط الكيميائية، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامض وصعب التحديد إلى حد ما.
و لتعريف الجزيئات بدقة، فإن الجزيئات يمكن أن تتكون من ذرة واحدة (كما في الغازات النبيلة) أو أكثر من ذرة مرتبطة معا. و يتم استخدام تصور الجزيء وحيد الذرة حصريا في نظرية الحركة للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت (حالة ترابط) تستوعب ذرتين أو أكثر. والمصطلح جزيء غير ثابت يستخدم للأنواع النشطة، أى الجسيمات التى لها عمر قصير (لها رنين) في الإلكترونات والذرات، مثل الجذور "Radicals", الجزيئات الأيونية, جزيء رايدبيرج (شاهد ذرة رايدبيرج), الحالات الإنتقالية، متراكبات فان ريد فال، أو الأنظمة التى يحدث فيها تجمع للذرات في تكاثف بوس-أينيشتين. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف "للرابطة التساهمية"، وهذا نتيجة للحقيقة التى تنص على أن المركبات غير التساهمية, المركبات الأيونية لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه "الجسيمات الدقيقة" التى يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة.
و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية.
[تحرير] الرابطة الكيميائية
المقال الرئيسي: رابطة كيميائية
فى الجزيئات تكون الذرات بأزواج الإلكترونات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس العنصر الكيميائي, مثل الأكسجين (O2)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل الماء (H2O).
[تحرير] حجم الجزيء
معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى يمكن رؤيتها بالعين المجردة، و لكن يوجد بعض الإستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء DNA يمكن أن يصل للحجم المجهري.
أصغر الجزيئات حجما هو جزيء الهيدروجين. المسافة بين الذرية له تكون 1.5 Å. و لكن يصعب تحديد السحابة الإلكترونية بدقة. و تحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. وقد يوجد روابط اخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة اقسام احداية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية
[تحرير] المعادلة الملكية
المقال الرئيسي: معادلة ملكية
"المعادلة الملكية" للجزيء هى نسبة الرقم الصحيح للعناصر التى تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما أن الكحول الإثيلي أو الإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الميثانول. وتسمى الجزيئات التى لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات.
[تحرير] المعادلة الكيميائية
المقال الرئيسي: معادلة كيميائية
"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التى تكون الجزيء. ويتم حساب الكتلة الجزيئية من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة نظير ذرة C 12.
[تحرير] هندسة الجزيء
المقال الرئيسي: هندسة جزيئية
الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة نشاطيته. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظزرا لإختلاف بنائها. الأيزومرات الفراغية، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها الحيوي.
[تحرير] الطيف الجزيئي
المقال الرئيسي: طيف
الطيف الجزيئي هو دراسة استجابة جزيء للطيف الذى له تردد معين (أو طبقا لمعادلة بلانك لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن موجة كهرمغناطيسية أو شعاع من الإلكترونات . وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف بوزيترون. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من إمتصاص الطيف (مطياف الإمتصاص), أو إنبعاث طيف أخر (مطياف الإنبعاث)، أو كنتيجة لتفتت الجزيء, أو تغير في حالته الكيميائية.
ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، مستويات الطاقة. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقران الدراسات الطيفية مع دراسات الكيماء الحسابية. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى نظرية التشتت.
((( السكان )))
دشي هالموقعين لأني ماقدرت اسويهم لج كوبي
في جداول ورسوم ان شاءالله يعجبونج
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%...%83%D8%A7%D9%86
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AB%...%83%D8%A7%D9%86
((( الصناعة )))
يمثل قطاع الصناعة ركيزة هامة من ركائز استراتيجية التنمية طويلة المدى (1006-2020) سواء كأحد اهم قطاعات تنويع مصادر الدخل القومي والحد من الاعتماد على النفط من ناحية او لقدرة الاسهام في سد جانب كبير من احتياجات المجتمع العماني في تطوره المتواصل وتحقيق قيمة مضلفة اكبر للموارد الوطنية من خلال تصنيفها من ناحية اخرى .
واذا كانت السنوات الماضية قد شهدت تركيزا على الصناعات الصغيرة والمتوسطة لاحلال جانب متزايد من الواردلت ولايجاد بنية اساسية ملائمة للقطاع الضناعي , فان خطة التنمية الخمسية السادسة (2001/2005) شهدت تحولا متزايدا نحو الصناعات التحويلية والكبيرة وذلك من خلال سلسلة المشروعات الصناعية الضخمة بدءا بمشروعات تسييل الغاز ,والسماد والبتروكيماويات ,وصولا الى صناعات الحديد والالمنيوم والعطريات والبولي اثلين والميثانول والبولي بربلين وتكيرير النفط وغيرها وهي مشروعات تم بالفعل الانتهاء من بعضها ويجري العامل في بعضها الاخر وفقا للجداول الزمنية لها .
وفي الوقت الذي وفرت فيه السلطنة المناخ الاستثماري الجاذب , والتسهيلات المشجعة للقطاع الخاص للاسهام بدور اكبر في استثمارات خطة التنمية السابعة (2006/2010) حيث من المتوقع ان يسهم بنحو (46%) من جملة الاستثمارات التي تتجاوز 13مليار ريال عماني , فان حكومة حصرة صاحب الجلالة عمدت الى العناية بالشق الثاني في استراتيجية تنمية القطاع الصناعي وهو السق الخاص بالصناعات القائمة على تقنية المعلومات والاتصالات ودلك مواكبة للتطورات الاقتصادية على الصعيد العالمي من جهة ولتطوير جانب يمكن للسلطنة ان تحقق فيه ميزة نسبية من جهة ثانية . وبالتالي تم انشاء البنية الاساسية اللازمة لمثل هده الصناعا المعلوماتية سواء بتاسيس مجمع تقنية المعلومات "واحة المعرفة - مسقط" وتوسيعه او من خلال تطوير القدرات التقنية للشركات العمانية بالتعاون مع مؤسسات يابانية والمانية ورعاية المبدعين من الشباب مع الاعداد لانشاء مركز للبحث والتطوير بما في ذلك تطوير الصناعات البلاستكية وغيرها . وتجدر الاشارة الى انه تم انشاء هيئة تقنية المعلومات بموجب المرسوم السلطاني رقم 51/2006 الصادر في 31/5/2006 وستعمل على تنفيذ مشروعات البنية الاساسية لمجتمع عمان الرقمي والاشراف على تنفيذ مشروعات تقنية المعلومات في جميع وحدات الجهاز الاداري للدولة .
الى جانب المنطقة الصناعية في الرسيل بمحافظة مسقط وهي أولى المناطق الصناعية في السلطنة وتضم الان عددا كبيرا من المصانع بالاضافة الى مجمع تقنية المعلومات " واحة المعرفة-مسقط" هناك المنطقة الصناعية في صحار التي تعد منطقة الصناعات الثقيلة في السلطنة الى جانب المناطق الصناعية في صور وصلالة ونزوى والبريمي حيث تسعى كل من هذه المناطق الى استقطاب صناعات نوعية تعتمد قدر الامكان على استغلال الخامات المحلية المتوفرة حولها . هذا فضلا عن ان توصيل الغاز الطبيعي الى المنطقتين الصناعيتين في صحار وصلالة يساعد في التوسع في الصناعات التي تعتمد على الغاز الطبيعي خاصة وان الحكومة تمنح اعفاءات ضريبية لهذه الصناعات تشجيعا لها . ومن المنتظر أن تصل مساهمة قطاع الصناعة في الناتج المحلي الاجمالي الى (15%) بحلول عام 2020م.
وفي اطار تشجيع المصانع العمانية على التطوير المستمر لقدراتها التقنية وعلى الالتزام بالمواصفات القياسية للجودة وزيادة نسبة التعمين في صفوف العاملين فيها يتم تنظيم المسابقة السنوية حول كأس جلالة السلطان لأفضل المصانع العمانية وهي المسابقة التي تتم وفق معايير وضوابط محددة ومعلنة ويفوز بالمسابقة كل عام افضل خمسة مصانع عمانية .
اما الشركات والمصانع التي تتعثر أو تواجه مشكلات فانه يتم بحث حالاتها ومساعدتها حتى تقف على قدميها . ومن المعروف ان وزارة التجارة والصناعة تجري عددا من الدراسات حول جوانب عديدة تخدم الاقتصاد الوطني منها على سبيل المثال دراسة انشاء وحدة لمناقشة وتحليل القضايا الاقتصادية للسلطنة وذلك بالتعاون مع المجلس الوطني الهندي للبحوث الاقتصادية , ودراسة ترشيد استهلاك الطاقة الكهربائية بالقطاع الصناعي , ودراسة تشجيعية لقطاع الكيماويات في السلطنة.
المركب والعناصر .. في الطريج ان شاءالله
اتمنى ايكونون اهم المطلوبين
وسامحينا ع القصوره
أبغي أقتصاد الشعور با الأحباط
الدين أهمية الصلوات المسنونة و أشرط الساعة
بليزززز بسرعة
رورت ماحصلت
الدين أهمية الصلوات المسنونة و أشرط الساعة
بليزززز بسرعة
رورت ماحصلت
اقتصاد
(طرق العلاج من الاحباط )
في محاولة لإيجاد وسيلة للتخلص من الشعور بالإحباط الذي يعتبر احد المؤشرات الخطيرة لحدوث الإجهاد, كشف أستاذ الفسلجة المصري الدكتور مسعد شتيوي أن التمرينات الرياضية تعد أهم الوسائل التي يمكن التغلب بها على الإحباط, ومع ذلك فإنها لم تحظ بعد بالإهتمام الكافي , مشيراً إلى أن الإحباط.....
وإن كان ظاهرة عالمية الآن , إلا أنه يصيب النساء ضعف ما يصيب الرجال , وذلك بسبب الاختلافات الهرمونية وتأثير الولادة والعوامل النفسية للمرأة.
ولكن بالرغم من ذلك يبقى للوراثة الدور الأكبر في الحدوث الإحباط وغيره من الأمراض النفسية, ويبقى كذلك دور متعاظم للوسط وما فيه من أحداث حياتية. وأكد الباحث المصري وجود ارتباط بين الشعور بالإحباط وبين وجود أحداث سلبية في الحياة. ولكي نعتبر شخصاً ما مصاباً بحالة إحباط يجب علينا ملاحظة ظهور أربعة أعراض على الأقل يومياً ولمدة اسبوعين مثل: فقد الشهية أو تسجيل نقص في الوزن أو زيادة الشهية أو زيادة الوزن مع عدم اتباع نظام غذائي معين, والشعور بالأرق أو كثرة النوم والعصبية أو البلادة أو التعب أو فقد القدرة على التركيز أو التفكير في الموت أو القيام بمحاولات لإنتحار.
ويذكر الباحث أن ظهور أربعة من هذه الأعراض يوميا ولمدة اسبوعين على أي شخص يمكن أن نقول عنه انه يعاني من حالة إحباط, مؤكداً أن هناك أدلة كثيرة رصدتها دراسات علمية عديدة توضح وجود علاقة بين الإحباط وزيادة فرص الإصابة بالأزمات القلبية, وهو الأمر الذي يعني أن فرص الإصابة بهذه الأزمات كبيرة بين المحيطين ولذلك من الضرورة اتباع الوسائل التي تقضي على الإحباط ومحاولة التعايش مع الضروف السلبية التي تكاد لا ترتبط الآن ببلد معين أو بثقافة خاصة, مشيراً إلى أن المحبطين أكثر من غيرهم في الإصابة بالأزمات القلبية وبمعنى أدق فرصتهم أربعة أضعاف فرص غير المحبطين في الإصابة بهذه الأزمات.
وهذا يجعل ممارسة أي نشاط رياضي ضرورة للغاية, حيث أثبتت التجارب أن 60% من المصابين بالإحباط أمكنهم التخلص منه عن طريق القيام بالتدريبات الرياضية, التي لا تعدو كونها ممارسة المشي لمدة 30 دقيقة أو الجري على الأقل ثلاث مرات اسبوعياً لمدة 16 اسبوعاً, بعدها لم يعد منهم أحد يعاني من شبح الإحباط وهو الأمر الذي يكشف أهمية المشي والجري والرياضة والتمرينات الرياضية بمختلف مستوياتها في مقاومة الشعور بالإحباط والتخلص منه والوقاية بالتالي من الإصابة بالأزمات القلبية.
وقال الدكتور شتيوي أن التجارب أوضحت أن أداء التمرينات الرياضية لمدة 2 إلى 3 ساعات اسبوعياً أدى الى خفض خطر الإصابة بأمراض القلب عموماً بنسبة 60%, مؤكداً أهمية ذلك وعدم التخلي عن الذهاب إلى العمل مشياً. إن كانت المسافة معقولة, لان ذلك اُثبت انه يقلل من خطر الإصابة بأمراض الدم والأوعية الدموية بمقدار النصف. بل إن كل ساعة مشي بخفة ورشاقة سوف تحسن من نوعية الحياة بجانب التكيف مع الظروف السلبية واستثمار تجاربها بحيث نخلصها من هذه السلبيات وتزيد من فرص الايجابيات واليقين بأن الحياة خليط من هذه الإيجابيات والسلبيات ويجب التكيف معها بلاً من الاصطدام بيننا وبينها.
دين
(ا الصلوات المسنونة )
الصلوات المسنونة
والصلوات المسنونات خمس العيدان والكسوفان والاستسقاء والسنن التابعة للفرائض سبع عشرة ركعة ركعتا الفجر وأربع قبل الظهر وركعتان بعده وأربع قبل العصر وركعتان بعد المغرب وثلاث بعد العشاء يوتر بواحدة منهن وثلاث نوافل مؤكدات صلاة الليل وصلاة الضحى والتراويح.
شرائط الصلاة
وشرائط الصلاة قبل الدخول فيها خمسة أشياء طهارة الأعضاء من الحديث والنجس وستر العورة بلباس طاهر والوقوف على مكان طاهر والعلم بدخول الوقت واستقبال القبلة ويجوز ترك القبلة في حالتين في شدة الخوف وفي النافلة في السفر على الراحلة.
أركان الصلاة
وأركان الصلاة ثمانية عشرة ركنا والقيام مع القدرة وتكبيرة الإحرام وقراءة الفاتحة وبسم الله الرحمن الرحيم آية منها والركوع والطمأنينة فيه والرفع والاعتدال والطمأنينة فيه والسجود والطمأنينة فيه والجلوس بين السجدتين والطمأنينة فيه والجلوس الأخير والتشهد فيه والصلاة على النبي صلى الله عليه وسلم فيه والتسليمة الأولى ونية الخروج من الصلاة وترتيب الأركان على ما ذكرناه.
سنن الصلاة
وسننها قبل الدخول فيها شيئان الأذان والإقامة وبعد الدخول فيها شيئان التشهد الأول والقنوت في الصبح وفي الوتر في النصف الثاني من شهر رمضان.
هيئات الصلاة
وهيئاتها خمس عشرة خصلة رفع اليدين عند تكبيرة الإحرام وعند الركوع والرفع منه ووضع اليمين على الشمال والتوجه والاستعاذة والجهر في موضوعه والإسرار في موضوعه والتأمين وقراءة السورة بعد الفاتحة والكتبيرات عند الرفع والخفض وقول سمع الله لمن حمده ربنا لك الحمد والتسبيح في الركوع والسجود ووضع اليدين على الفخذين في الجلوس يبسط اليسرى ويقبض اليمنى إلى المسبحة فإنه يشير بها متشهدا والافتراش في جميع الجلسات والتورك في الجلسة الأخيرة والتسليمة الثانية.
الأمور التي تخالف فيها المرأة الرجل في الصلاة
والمرأة تخالف الرجل في خمسة أشياء: فالرجل يجافي مرفقيه عن جنبيه ويقل بطنه عن فخذيه في الركوع والسجود ويجهر في موضع الجهر وإذا نابه شيء في الصلاة سبح وعورة الرجل ما بين سرته وركبته.
والمرأة تضم بعضها إلى بعض وتخفض صوتها بحضرة الرجال الأجانب وإذا نابها شيء في الصلاة صفقت وجميع بدن الحرة عورة إلا وجهها وكفيها والأمة كالرجل.
مبطلات الصلاة
والذي يبطل الصلاة أحد عشر شيئا: الكلام العمد والعمل الكثير والحدث وحدوث النجاسة وانكشاف العورة وتغيير النية واستدبار القبلة والأكل والشرب والقهقهة والردة.
عدد ركعات وأركان الفرائض
وركعات الفرائض سبعة عشر ركعة: فيها أربع وثلاثون سجدة وأربع وتسعون تكبيرة وتسع تشهدات وعشر تسليمات ومائة وثلاث وخمسون تسبيحة. وجملة الأركان في الصلاة مائة وستة وعشرون ركنا: في الصبح ثلاثون ركنا وفي المغرب اثنان وفي المغرب اثنان وأربعون ركنا وفي الرباعية أربعة وخمسون ركنا. ومن عجز عن القيام في الفريضة صلى جالسا ومن عجز عن الجلوس صلى مضطجعا. (ومن عجز عنه صلى مستلقيا فإن عجز أومأ برأسه ونوى بقلبه).
السهو في الصلاة
والمتروك من الصلاة ثلاثة أشياء: فرض وسنة وهيئة. فالفرض لا ينوب عنه سجود السهو بل إن ذكره والزمان قريب أتى به وبنى عليه وسجد للسهو. والسنة لا يعود إليها بعد التلبس بالفرض لكنه يسجد للسهو عنها. والهيئة لا يعود إليها بعد تركها ولا يسجد للسهو عنها وإذا شك في عدد ما أتى به من الركعات بنى على اليقين وهو الأقل وسجد للسهو. وسجود السهو سنة ومحله قبل السلام.
الأوقات التي تحرم فيها الصلاة
وخمسة أوقات لا يصلى فيها إلا صلاة لها سبب: بعد صلاة الصبح حتى تطلع الشمس وعند طلوعها حتى تتكامل وترتفع قدر رمح وإذا استوت حتى تزول وبعد صلاة العصر حتى تغرب الشمس وعند الغروب حتى يتكامل غروبها.
صلاة الجماعة
وصلاة الجماعة سنة مؤكدة وعلى المأموم أن ينوي الائتمام دون الإمام ويجوز أن يأتم الحر بالعبد والبالغ بالمراهق ولا تصح قدوة رجل بامرأة ولا قارئ بأمي وأي موضع صل في المسجد بصلاة الإمام فيه وهو عالم بصلاته أجزأه ما لم يتقدم عليه، وإن صلى في المسجد والمأموم خارج المسجد قريبا منه وهو عالم بصلاته ولا حائل هناك جاز.
صلاة المسافر
ويجوز للمسافر قصر الصلاة الرباعية بخمس شرائط: أن يكون سفره في غير معصية. وأن تكون مسافته ستة عشر فرسخا. وأن يكون مؤديا للصلاة الرباعية. وأن ينوي القصر مع الإحرام. وأن لا يأتم بمقيم.
جمع الصلاة
ويجوز للمسافر أن يجمع بين الظهر والعصر في وقت أيهما شاء وبين المغرب والعشاء في وقت أيهما شاء، ويجوز للحاضر في المطر أن يجمع بينهما في وقت الأولى منهما.
صلاة الجمعة
شرائط وجوب الجمعة
وشرائط وجوب الجمعة سبعة أشياء: الإسلام والبلوغ والعقل والحرية والذكورية والصحة والاستيطان.
شرائط فعل الجمعة
وشرائط فعلها ثلاثة: أن تكون البلد مصرا أو قرية. وأن يكون العدد أربعين من أهل الجمعة. وأن يكون الوقت باقيا فإن خرج الوقت أو عدمت الشروط صليت ظهرا.
فرائض الجمعة
وفرائضها ثلاثة: خطبتان يقوم فيهما ويجلس بينهما وأن تصلى ركعتين في جماعة.
هيئات الجمعة
وهيئاتها أربع خصال:
الغسل وتنظيف الجسد ولبس الثياب البيض وأخذ الظفر والطيب.
ويستحب: الإنصات في وقت الخطبة ومن دخل والإمام يخطب صلى ركعتين خفيفتين ثم يجلس.
صلاة العيدين
وصلاة العيدين سنة مؤكدة وهي:
ركعتان يكبر في الأولى سبعا سوى تكبيرة الإحرام وفي الثانية خمسا سوى تكبيرة القيام. ويخطب بعدها خطبتين يكبر في الأولى تسعا وفي الثانية سبعا.
ويكبر من غروب الشمس من ليلة العيد إلى أن يدخل الإمام في الصلاة وفي الأضحى خلف الصلوات المفروضات من صبح يوم عرفة إلى العصر من آخر أيام التشريق.
صلاة الكسوف والخسوف
وصلاة الكسوف سنة مؤكدة فإن فاتت لم تقض ويصلي لكسوف الشمس وخسوف القمر ركعتين في كل ركعة قيامان يطيل القراءة فيهما وركوعان يطيل التسبيح فيهما دون السجود ويخطب بعدها خطبتين ويسر في كسوف الشمس ويجهر في خسوف القمر.
صلاة الاستسقاء
وصلاة الاستسقاء مسنونة فيأمرهم الإمام بالتوبة والصدقة والخروج من المظالم ومصالحة الأعداء وصيام ثلاثة أيام ثم يخرج بهم في اليوم الرابع في ثياب بذلة واستكانة وتضرع ويصلي بهم ركعتين كصلاة العيدين ثم يخطب بعدهما ويحول رداءه ويكثر من الدعاء والاستغفار ويدعو بدعاء رسول الله صلى الله عليه وسلم وهو: "اللهم اجعلها سقيا رحمة ولا تجعلها سقيا عذاب ولا محق ولا بلاء ولا هدم ولا غرق اللهم على الظراب والآكام ومنابت الشجر وبطون الأودية اللهم حوالينا ولا عينا اللهم اسقنا غيثا مغيثا هنيئا مريئا مريعا سحا عاما غدقا طبقا مجللا دائما إلى يوم الدين اللهم اسقنا الغيث ولا تجعلنا من القانطين اللهم إن بالعباد والبلاد من الجهد والجوع والضنك ما لا نشكو إلا إليك اللهم أنبت لنا الزرع وأدر لنا الضرع وأنزل عينا من بركات السماء وأنبت لنا من بركات الأرض واكشف عنا من البلاء ما لا يكشفه أحد غيرك اللهم إنا نستغفرك إنك كنت غفارا فأرسل السماء علينا مدرارا" ويغتسل في الوادي إذا سال ويسبح للرعد والبرق.
صلاة الخوف
وصلاة الخوف على ثلاثة أضرب أحدها: أن يكون العدو في غير جهة القبلة فيقهرهم الإمام فرقتين: فرقة تقف في وجه العدو وفرقة خلفه فيصلي بالفرقة التي خلفه ركعة ثم تتم لنفسها وتمضي إلى وجه العدو وتأتي الطائفة الأخرى فيصلي بها ركعة وتتم لنفسها ويسلم بها.
والثاني: أن يكون في جهة القبلة فيصفهم الإمام صفين ويحرم بهم فإذا سجد سجد معه أحد الصفين ووقف الصف الآخر يحرسهم فإذا رفع سجدوا ولحقوه.
والثالث: أن يكون في شدة الخوف والتحام الحرب فيصلي كيف أمكنه راجلا أو راكبا مستقبل القبلة وغير مستقبل لها.
اللباس
ويحرم على الرجال لبس الحرير والتختم بالذهب ويحل للنساء، وقليل الذهب وكثيره في التحريم سواء، وإذا كان بعض الثوب إبريسما وبعضه قطنا أو كتانا جاز لبسه ما لم يكن الإبريسم غالبا.
هذي اللي لقيته
وراح ادور اكثر
والسموحه ع القصور
(طرق العلاج من الاحباط )
في محاولة لإيجاد وسيلة للتخلص من الشعور بالإحباط الذي يعتبر احد المؤشرات الخطيرة لحدوث الإجهاد, كشف أستاذ الفسلجة المصري الدكتور مسعد شتيوي أن التمرينات الرياضية تعد أهم الوسائل التي يمكن التغلب بها على الإحباط, ومع ذلك فإنها لم تحظ بعد بالإهتمام الكافي , مشيراً إلى أن الإحباط.....
وإن كان ظاهرة عالمية الآن , إلا أنه يصيب النساء ضعف ما يصيب الرجال , وذلك بسبب الاختلافات الهرمونية وتأثير الولادة والعوامل النفسية للمرأة.
ولكن بالرغم من ذلك يبقى للوراثة الدور الأكبر في الحدوث الإحباط وغيره من الأمراض النفسية, ويبقى كذلك دور متعاظم للوسط وما فيه من أحداث حياتية. وأكد الباحث المصري وجود ارتباط بين الشعور بالإحباط وبين وجود أحداث سلبية في الحياة. ولكي نعتبر شخصاً ما مصاباً بحالة إحباط يجب علينا ملاحظة ظهور أربعة أعراض على الأقل يومياً ولمدة اسبوعين مثل: فقد الشهية أو تسجيل نقص في الوزن أو زيادة الشهية أو زيادة الوزن مع عدم اتباع نظام غذائي معين, والشعور بالأرق أو كثرة النوم والعصبية أو البلادة أو التعب أو فقد القدرة على التركيز أو التفكير في الموت أو القيام بمحاولات لإنتحار.
ويذكر الباحث أن ظهور أربعة من هذه الأعراض يوميا ولمدة اسبوعين على أي شخص يمكن أن نقول عنه انه يعاني من حالة إحباط, مؤكداً أن هناك أدلة كثيرة رصدتها دراسات علمية عديدة توضح وجود علاقة بين الإحباط وزيادة فرص الإصابة بالأزمات القلبية, وهو الأمر الذي يعني أن فرص الإصابة بهذه الأزمات كبيرة بين المحيطين ولذلك من الضرورة اتباع الوسائل التي تقضي على الإحباط ومحاولة التعايش مع الضروف السلبية التي تكاد لا ترتبط الآن ببلد معين أو بثقافة خاصة, مشيراً إلى أن المحبطين أكثر من غيرهم في الإصابة بالأزمات القلبية وبمعنى أدق فرصتهم أربعة أضعاف فرص غير المحبطين في الإصابة بهذه الأزمات.
وهذا يجعل ممارسة أي نشاط رياضي ضرورة للغاية, حيث أثبتت التجارب أن 60% من المصابين بالإحباط أمكنهم التخلص منه عن طريق القيام بالتدريبات الرياضية, التي لا تعدو كونها ممارسة المشي لمدة 30 دقيقة أو الجري على الأقل ثلاث مرات اسبوعياً لمدة 16 اسبوعاً, بعدها لم يعد منهم أحد يعاني من شبح الإحباط وهو الأمر الذي يكشف أهمية المشي والجري والرياضة والتمرينات الرياضية بمختلف مستوياتها في مقاومة الشعور بالإحباط والتخلص منه والوقاية بالتالي من الإصابة بالأزمات القلبية.
وقال الدكتور شتيوي أن التجارب أوضحت أن أداء التمرينات الرياضية لمدة 2 إلى 3 ساعات اسبوعياً أدى الى خفض خطر الإصابة بأمراض القلب عموماً بنسبة 60%, مؤكداً أهمية ذلك وعدم التخلي عن الذهاب إلى العمل مشياً. إن كانت المسافة معقولة, لان ذلك اُثبت انه يقلل من خطر الإصابة بأمراض الدم والأوعية الدموية بمقدار النصف. بل إن كل ساعة مشي بخفة ورشاقة سوف تحسن من نوعية الحياة بجانب التكيف مع الظروف السلبية واستثمار تجاربها بحيث نخلصها من هذه السلبيات وتزيد من فرص الايجابيات واليقين بأن الحياة خليط من هذه الإيجابيات والسلبيات ويجب التكيف معها بلاً من الاصطدام بيننا وبينها.
دين
(ا الصلوات المسنونة )
الصلوات المسنونة
والصلوات المسنونات خمس العيدان والكسوفان والاستسقاء والسنن التابعة للفرائض سبع عشرة ركعة ركعتا الفجر وأربع قبل الظهر وركعتان بعده وأربع قبل العصر وركعتان بعد المغرب وثلاث بعد العشاء يوتر بواحدة منهن وثلاث نوافل مؤكدات صلاة الليل وصلاة الضحى والتراويح.
شرائط الصلاة
وشرائط الصلاة قبل الدخول فيها خمسة أشياء طهارة الأعضاء من الحديث والنجس وستر العورة بلباس طاهر والوقوف على مكان طاهر والعلم بدخول الوقت واستقبال القبلة ويجوز ترك القبلة في حالتين في شدة الخوف وفي النافلة في السفر على الراحلة.
أركان الصلاة
وأركان الصلاة ثمانية عشرة ركنا والقيام مع القدرة وتكبيرة الإحرام وقراءة الفاتحة وبسم الله الرحمن الرحيم آية منها والركوع والطمأنينة فيه والرفع والاعتدال والطمأنينة فيه والسجود والطمأنينة فيه والجلوس بين السجدتين والطمأنينة فيه والجلوس الأخير والتشهد فيه والصلاة على النبي صلى الله عليه وسلم فيه والتسليمة الأولى ونية الخروج من الصلاة وترتيب الأركان على ما ذكرناه.
سنن الصلاة
وسننها قبل الدخول فيها شيئان الأذان والإقامة وبعد الدخول فيها شيئان التشهد الأول والقنوت في الصبح وفي الوتر في النصف الثاني من شهر رمضان.
هيئات الصلاة
وهيئاتها خمس عشرة خصلة رفع اليدين عند تكبيرة الإحرام وعند الركوع والرفع منه ووضع اليمين على الشمال والتوجه والاستعاذة والجهر في موضوعه والإسرار في موضوعه والتأمين وقراءة السورة بعد الفاتحة والكتبيرات عند الرفع والخفض وقول سمع الله لمن حمده ربنا لك الحمد والتسبيح في الركوع والسجود ووضع اليدين على الفخذين في الجلوس يبسط اليسرى ويقبض اليمنى إلى المسبحة فإنه يشير بها متشهدا والافتراش في جميع الجلسات والتورك في الجلسة الأخيرة والتسليمة الثانية.
الأمور التي تخالف فيها المرأة الرجل في الصلاة
والمرأة تخالف الرجل في خمسة أشياء: فالرجل يجافي مرفقيه عن جنبيه ويقل بطنه عن فخذيه في الركوع والسجود ويجهر في موضع الجهر وإذا نابه شيء في الصلاة سبح وعورة الرجل ما بين سرته وركبته.
والمرأة تضم بعضها إلى بعض وتخفض صوتها بحضرة الرجال الأجانب وإذا نابها شيء في الصلاة صفقت وجميع بدن الحرة عورة إلا وجهها وكفيها والأمة كالرجل.
مبطلات الصلاة
والذي يبطل الصلاة أحد عشر شيئا: الكلام العمد والعمل الكثير والحدث وحدوث النجاسة وانكشاف العورة وتغيير النية واستدبار القبلة والأكل والشرب والقهقهة والردة.
عدد ركعات وأركان الفرائض
وركعات الفرائض سبعة عشر ركعة: فيها أربع وثلاثون سجدة وأربع وتسعون تكبيرة وتسع تشهدات وعشر تسليمات ومائة وثلاث وخمسون تسبيحة. وجملة الأركان في الصلاة مائة وستة وعشرون ركنا: في الصبح ثلاثون ركنا وفي المغرب اثنان وفي المغرب اثنان وأربعون ركنا وفي الرباعية أربعة وخمسون ركنا. ومن عجز عن القيام في الفريضة صلى جالسا ومن عجز عن الجلوس صلى مضطجعا. (ومن عجز عنه صلى مستلقيا فإن عجز أومأ برأسه ونوى بقلبه).
السهو في الصلاة
والمتروك من الصلاة ثلاثة أشياء: فرض وسنة وهيئة. فالفرض لا ينوب عنه سجود السهو بل إن ذكره والزمان قريب أتى به وبنى عليه وسجد للسهو. والسنة لا يعود إليها بعد التلبس بالفرض لكنه يسجد للسهو عنها. والهيئة لا يعود إليها بعد تركها ولا يسجد للسهو عنها وإذا شك في عدد ما أتى به من الركعات بنى على اليقين وهو الأقل وسجد للسهو. وسجود السهو سنة ومحله قبل السلام.
الأوقات التي تحرم فيها الصلاة
وخمسة أوقات لا يصلى فيها إلا صلاة لها سبب: بعد صلاة الصبح حتى تطلع الشمس وعند طلوعها حتى تتكامل وترتفع قدر رمح وإذا استوت حتى تزول وبعد صلاة العصر حتى تغرب الشمس وعند الغروب حتى يتكامل غروبها.
صلاة الجماعة
وصلاة الجماعة سنة مؤكدة وعلى المأموم أن ينوي الائتمام دون الإمام ويجوز أن يأتم الحر بالعبد والبالغ بالمراهق ولا تصح قدوة رجل بامرأة ولا قارئ بأمي وأي موضع صل في المسجد بصلاة الإمام فيه وهو عالم بصلاته أجزأه ما لم يتقدم عليه، وإن صلى في المسجد والمأموم خارج المسجد قريبا منه وهو عالم بصلاته ولا حائل هناك جاز.
صلاة المسافر
ويجوز للمسافر قصر الصلاة الرباعية بخمس شرائط: أن يكون سفره في غير معصية. وأن تكون مسافته ستة عشر فرسخا. وأن يكون مؤديا للصلاة الرباعية. وأن ينوي القصر مع الإحرام. وأن لا يأتم بمقيم.
جمع الصلاة
ويجوز للمسافر أن يجمع بين الظهر والعصر في وقت أيهما شاء وبين المغرب والعشاء في وقت أيهما شاء، ويجوز للحاضر في المطر أن يجمع بينهما في وقت الأولى منهما.
صلاة الجمعة
شرائط وجوب الجمعة
وشرائط وجوب الجمعة سبعة أشياء: الإسلام والبلوغ والعقل والحرية والذكورية والصحة والاستيطان.
شرائط فعل الجمعة
وشرائط فعلها ثلاثة: أن تكون البلد مصرا أو قرية. وأن يكون العدد أربعين من أهل الجمعة. وأن يكون الوقت باقيا فإن خرج الوقت أو عدمت الشروط صليت ظهرا.
فرائض الجمعة
وفرائضها ثلاثة: خطبتان يقوم فيهما ويجلس بينهما وأن تصلى ركعتين في جماعة.
هيئات الجمعة
وهيئاتها أربع خصال:
الغسل وتنظيف الجسد ولبس الثياب البيض وأخذ الظفر والطيب.
ويستحب: الإنصات في وقت الخطبة ومن دخل والإمام يخطب صلى ركعتين خفيفتين ثم يجلس.
صلاة العيدين
وصلاة العيدين سنة مؤكدة وهي:
ركعتان يكبر في الأولى سبعا سوى تكبيرة الإحرام وفي الثانية خمسا سوى تكبيرة القيام. ويخطب بعدها خطبتين يكبر في الأولى تسعا وفي الثانية سبعا.
ويكبر من غروب الشمس من ليلة العيد إلى أن يدخل الإمام في الصلاة وفي الأضحى خلف الصلوات المفروضات من صبح يوم عرفة إلى العصر من آخر أيام التشريق.
صلاة الكسوف والخسوف
وصلاة الكسوف سنة مؤكدة فإن فاتت لم تقض ويصلي لكسوف الشمس وخسوف القمر ركعتين في كل ركعة قيامان يطيل القراءة فيهما وركوعان يطيل التسبيح فيهما دون السجود ويخطب بعدها خطبتين ويسر في كسوف الشمس ويجهر في خسوف القمر.
صلاة الاستسقاء
وصلاة الاستسقاء مسنونة فيأمرهم الإمام بالتوبة والصدقة والخروج من المظالم ومصالحة الأعداء وصيام ثلاثة أيام ثم يخرج بهم في اليوم الرابع في ثياب بذلة واستكانة وتضرع ويصلي بهم ركعتين كصلاة العيدين ثم يخطب بعدهما ويحول رداءه ويكثر من الدعاء والاستغفار ويدعو بدعاء رسول الله صلى الله عليه وسلم وهو: "اللهم اجعلها سقيا رحمة ولا تجعلها سقيا عذاب ولا محق ولا بلاء ولا هدم ولا غرق اللهم على الظراب والآكام ومنابت الشجر وبطون الأودية اللهم حوالينا ولا عينا اللهم اسقنا غيثا مغيثا هنيئا مريئا مريعا سحا عاما غدقا طبقا مجللا دائما إلى يوم الدين اللهم اسقنا الغيث ولا تجعلنا من القانطين اللهم إن بالعباد والبلاد من الجهد والجوع والضنك ما لا نشكو إلا إليك اللهم أنبت لنا الزرع وأدر لنا الضرع وأنزل عينا من بركات السماء وأنبت لنا من بركات الأرض واكشف عنا من البلاء ما لا يكشفه أحد غيرك اللهم إنا نستغفرك إنك كنت غفارا فأرسل السماء علينا مدرارا" ويغتسل في الوادي إذا سال ويسبح للرعد والبرق.
صلاة الخوف
وصلاة الخوف على ثلاثة أضرب أحدها: أن يكون العدو في غير جهة القبلة فيقهرهم الإمام فرقتين: فرقة تقف في وجه العدو وفرقة خلفه فيصلي بالفرقة التي خلفه ركعة ثم تتم لنفسها وتمضي إلى وجه العدو وتأتي الطائفة الأخرى فيصلي بها ركعة وتتم لنفسها ويسلم بها.
والثاني: أن يكون في جهة القبلة فيصفهم الإمام صفين ويحرم بهم فإذا سجد سجد معه أحد الصفين ووقف الصف الآخر يحرسهم فإذا رفع سجدوا ولحقوه.
والثالث: أن يكون في شدة الخوف والتحام الحرب فيصلي كيف أمكنه راجلا أو راكبا مستقبل القبلة وغير مستقبل لها.
اللباس
ويحرم على الرجال لبس الحرير والتختم بالذهب ويحل للنساء، وقليل الذهب وكثيره في التحريم سواء، وإذا كان بعض الثوب إبريسما وبعضه قطنا أو كتانا جاز لبسه ما لم يكن الإبريسم غالبا.
هذي اللي لقيته
وراح ادور اكثر
والسموحه ع القصور
مااتقصرين والله
وهذي المركبات والعناصر
ادري تأخرت وااايد بس انشغلت علي امتحانات هالايام
حياج
الكبريت ومركباته
الكبريت :
عنصر لا فلزي يعتبر واحدا من أهم العناصر وأكثرها تفاعلا ووفرة. عرفه الإنسان منذ القدم , ولكن الكيميائي الفرنسي لافوازييه كان أول من عده عنصرا كيميائيا عام 1777). والكبريت النقي مادة صلبة, صفراء, هشة, لا طعم لها ولا رائحة. وهو موصل رديء للكهرباء, وغير ذواب في الماء. ومن طريق التفاعل المباشر مع العناصر الأخرى يشكل الكبريت مركبات كثيرة. فهو يتحد مع الأكسجين ليشكل ثاني أكسيد الكبريت. وجميع الفلزات, ما عدا الذهب والبلاتين, تتحد مع الكبريت لتشكل الكبريتيدات. وللكبريت ومركباته استخدامات كثيرة. فهي تدخل في صناعة الأسمدة, والفولاذ, والنفط, والأصباغ, والمنظفات, والحرير الصنعي, والورق, وعيدان الثقاب, ومبيدات الحشرات وكثير غيرها. رمزه كب S. رقمه الذري 16. وزنه الذري 32,06. نقطة انصهاره 112,8 مئوية. نقطة غليانه 444,6 مئوية. ثقله النوعي 2,07. ومن أغنى البلدان بالكبريت الولايات المتحدة الأميركية, والمكسيك, ونيوزيلندا, وبولندا.
الكبريتات :
مركب يتألف عادة من فلز أو من أصل متحد مع أصل الكبريتات الذي يتألف من ذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين. وهكذا فإن الكبريتات هي ملح حمض الكبريتيك أو إستر حمض الكبريتيك. وبالإضافة إلى الكبريتات العادية هناك الكبريتات الحمضية وهي مركبات تشتمل على أصل الكبريتات وتشتمل بالإضافة إلى ذلك على ذرة هيدروجين.
كبريتات البوتاسيوم :
مركب متبلر, أبيض أو عديم اللون, يستخدم في صناعة الأسمدة وإنتاج المطاط وكربونات البوتاسيوم, ويتخذ - في الطب - ملينا أو مسهلا. وفي الإمكان تحضير كبريتات البوتاسيوم, صنعيا, بتفاعل حمض الكبريتيك وكلوريد البوتاسيوم."
كبريتات الحديدوز :
مركب متبلر أخضر, يعرف أيضا بالزاج الأخضر Green Vitriol أو Copperas. ينتج كحصيلة ثانية عندما يزال أكسيد الحديد أي الصدأ عن المعدن بغمسه في حمض الكبريتيك المخفف. يستخدم مع الكلس في تنقية الماء."
كبريتات الصوديوم :
مادة صلبة متبلرة بيضاء أو ذرور متبلر أبيض تستخدم في صنع الورق والورق المقوى والزجاج ومستحضرات التنظيف. توجد على نحو طبيعي, وقد تنتج صنعيا بمعالجة كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام بحمض الكبريتيك أو كحصيلة ثانية من حصائل صناعة الرايون أو الحرير الصنعي وغيره.
الكبريتيت :
ملح حمض الكبريتوز. ومن الأمثلة عليه كبريتيت الصوديوم.
حمض الكبريتوز :
محلول ثاني أكسيد الكبريت في الماء. وهو عديم اللون, ذو رائحة مميزة, شديد الخطر على الصحة. يستخدم في حفظ الأطعمة والفاكهة والخمور, وفي تكرير الزيوت, وتحضير الكبريتيات, وفي صناعتي النسيج والورق .
حمض الكبريتيك :
سائل كثيف, مهرئ, عديم اللون, زيتي القوام. يعتبر أحد أهم المواد الكيميائية المستخدمة في الصناعة; فهو يدخل في صنع الأسمدة والأصباغ والمتفجرات والعقاقير الطبية ومواد التنظيف, وفي صنع الحاشدات (أو البطاريات) المختزنة وفي تكرير البترول وبعض عمليات التعدين. وقد اكتشفه الكيميائي العربي جابر بن حيان."
النيتروجين ودورته ومركباته
النيتروجين :
عنصر غازي عديم اللون والرائحة والطعم يشكل 78,8% من غلاف الأرض الجوي. رمزه ن N. رقمه الذري 7. وزنه الذري 14. نقطة انصهاره 210 مئوية تحت الصفر. نقطة غليانه 195,8 مئوية تحت الصفر. والنتروجين موجود في جميع الأنسجة الحية, ومن هنا فهو مقوم أساسي من مقومات الحياة. والبروتين يتألف في المقام الأول من نتروجين. يستخدم في صنع المتفجرات, والأسمدة, وفي إنتاج النشادر. اكتشفه الكيميائي الأسكتلندي دانيال رذرفورد عام 1772 .
دورة النيتروجين :
سلسلة من العمليات الكيميائية التي يتحول بها النتروجين الجوي الحر إلى مركبات ذوابة تستخدم في عملية النمو العضوي ثم تعاد إلى غلاف الأرض الجوي من طريق التفسخ أو التفكك العضوي. وتفصيل ذلك أن العواصف الرعدية والأمطار تتعاون على إقحام النتروجين في التربة, فتختزن النباتات المركبات النتروجينية وتحولها إلى بروتينات. وتأكل الحيوانات تلك النباتات وتحولها إلى بروتينات حيوانية. حتى إذا أصاب الفساد المواد النباتية والحيوانية تحرر النتروجين المختزن فيها وانطلق عائدا إلى غلاف الأرض الجوي, وبذلك تتم دورته."
النيتريت :
ملح الحمض النتري. يستخدم في الطب, وفي صناعة الأصباغ والمتفجرات, ولإنتاج بعض المواد الكيميائية."
حمض النيتريك :
حمض سائل, شفاف, عديم اللون أو ضارب لونه إلى الصفرة, يتركب من هيدروجين ونتروجين وأكسجين. وهو عامل مؤكسد يهرىء أنسجة الحيوان والنبات بسرعة. وحمض النتريك يذيب الفلزات أيضا باستثناء الذهب والبلاتين. ينتج تجاريا بأكسدة النشادر, ويستخدم في صنع الأصباغ, والأسمدة, والمتفجرات, ووقود الصواريخ. اكتشفه الكيميائي العربي جابر بن حيان."
الكلور ومركباته
الكلور :
عنصر غازي أصفر مخضر شديد السمية. رمزه كل Cl. رقمه الذري 17. وزنه الذري 35,45. نقطة انصهاره 103 مئوية تحت الصفر. نقطة غليانه 34 مئوية تحت الصفر. ثقله النوعي 1,56. والكلور عظيم النشاط كيميائيا, ومن أجل ذلك فإنه لا يوجد في الطبيعة حرا. وهو يتحد مع الفلزات واللافلزات. وهو يستخدم اليوم في صنع العقاقير الطبية, وتكرير السكر, وتنقية الماء, وفي صنع مسحوق التبييض, واللدائن, ومبيدات الحشرات ومطفئات الحريق. حضره الكيميائي السويدي كارل ولهم شايلي عام 1774) من حمض الهيدروكلوريك وثاني أكسيد المنغنيز وظل يعتبر مركبا إلى أن أقام السير همفري دايفي الدليل على استحالة حاله عام 1810 .
الكلوريد :
مركب كيميائي يتألف عادة من عنصرين فقط أحدهما الكلور. ويطلق اسم الكلوريد, بخاصة, على ملح حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد البوتاسيوم :
ملح أبيض, أو عديم اللون, متبلر, يتخذ سمادا ويستخدم في صنع بعض مركبات البوتاسيوم الأخرى.
كلوريد الهيدروجين :
مركب مشتمل على عنصري الهيدروجين والكلور.وهو عند درجة حرارة الغرفة, غاز عديم اللون. خانق, مهرئ, ثاقب الرائحة, ذواب في الماء. يستخدم في صناعة اللدائن (البلاستيك), ويعرف محلوله المائي بحمض الهيدروكلوريك .
حمض الكلوريك :
حمض عديم اللون شديد الرائحة. وملح حمض الكلوريك ذو خصائص مؤكسدة قوية, ومن أجل ذلك يستخدم في صنع عيدان الثقاب والأدوية والأكسجين النقي.
الصوديوم ومركياته
الصوديوم :
عنصر فلزي فضي البياض, لين إلى حد يسهل معه قطعه بالسكين, طروق أي قابل للطرق والمطل. يشكل 2,8% من قشرة الأرض, ومن هنا عد من أكثر العناصر وفرة. والصوديوم جيد التوصيل للحرارة والكهرباء, شديد النشاط كيميائيا. وهو يستخدم في إنتاج المواد الكيميائية والمستحضرات الصيدلانية, كما يستخدم في المفاعلات النووية وبعض ضروب المصابيح. ويعتبر ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم من أهم مركباته. رمزه ص Na, من لفظه Natrium اللاتينية التي تعني الصوديوم. رقمه الذري 11. وزنه الذري 22,98. نقطة انصهاره 97,81 مئوية نقطة غليانه 892 مئوية. ثقله النوعي 0,971 تكافؤه: 1. اكشتفه الكيميائي البريطاني السير همفري دايفي عام 1807."
الصودا :
اسم شائع يطلق على مركبات الصوديوم المختلفة المصنوعة من ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم. من هذه المركبات كربونات الصوديوم, وكربونات الصوديوم المميهة المعروفة بصودا الغسل وبيكربونات الصوديوم المعروفة أيضا بصودا الخبز وهيدروكسيد الصوديوم الذي يعرف عادة بالصودا الكاوية .
صودا الغسيل :
كربونات الصودا المميهة. وهي تستخدم في غسل الملابس والمنسوجات, ومن هنا اسمها.
الألمنيوم ومركباته وخاماته
الألمنيوم :
عنصر فلزي فضي البياض. يعتبر أكثر العناصر الفلزية وفرة في قشرة الأرض. اكتشف عام 1825. وهو موصل جيد للحرارة والكهرباء. يستخدم في إنتاج عدد من الأشابات الصلبة, الخفيفة, المقاومة للصدأ. رمزه لو AL. رقمه الذري 13. وزنه الذري 26,98. نقطة انصهاره 660 مئوية. نقطة غليانه 2467 مئوية. ثقله النوعي 2,7. أهم البلدان المنتجة له: الولايات المتحدة الأميركية, والاتحاد السوفياتي, وكندا.
الألمومينا :
أكسيد الألومنيوم. يوجد في البوكسيت والياقوت وغيرهما. وهو الأكسيد الوحيد الذي يشكله الألومنيوم. يستخدم في إنتاج الألومنيوم وفي صنع شمعات الإشعال Spark Plugs المستخدمة في السيارات.
البوكسيت :
معدن ترابي شبيه بالطين, هو عبارة عن أكسيد الألومنيوم. بعضه قرنفلي اللون, وبعضه أحمر أو بني أو أصفر أو رمادي. يتواجد في معظم البلدان, ولكنه يكثر بخاصة في المناطق الإستوائية. وهو يعتبر أهم مصدر من مصادر الألومنيوم ومركباته."
معلومات كيميائية
العنصر:
هو ابسط نوع من المادة لا يمكن تفكيكه الى ما هو ابسط منه بالتفاعلات الكيميائية او الطبيعية الا التفاعلات النووية.
العناصر هي الوحدات الاساسية التي تكون جميع المواد على اختلاف انواعها ومواصفاتها.
الاسس التي اعتمد عليها في ترتيب العناصر:
التغيرات في الذرية
حجم الذرة
حسب تزايد العدد الذري كما في الجدول الدوري الحديث للعناصر
الجدول الدوري الحديث:
هو اداة مفيدة جدا لتنظيم كيمياء العناصر.
نعني بالدورية في صفات العناصر:
صفات العناصر تتكرر بشكل دوري كل ثمانية عناصر
المجموعة:
هي العمود الراسي في الجدول الدوري ورقمها يمثل عدد الالكترونات
في المستوى الاخير للعنصر.
الدورة:
السطر الافقي في الجدول الدوري ورقمها يدل على عدد مستويات الطاقة الرئيسة التي تتوزع فيها الالكترونات في الذرة.
التوزيع الالكتروني:
هوية العنصر ومنه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية.
انواع العناصر:
عناصر فلزية
عناصر لا فلزية
اشباه فلزات
عناصر نبيلة
الصفات التي تشترك فيها جميع الفلزات:
1- جيدة التوصيل للكهرباء
2-
تختلف العناصر الفلزية عن بعضها:
تختلف في قسوتها ولينها ودرجة انصهارها
قسمت الفلزات الى:
عناصر فلزية ممثلة
عناصر فلزية انتقالية
الاساس الذي قسمت عليه الفلزات الى مجموعتين:
اعتمادا على التركيب الالكتروني
قسمت العناصر الفلزية الانتقاليةالى:
رئيسية
داخلية
قسمت العناصر الانتقالية الداخلية الى:اللانثيدات: وهي عناصر انتقالية فلزية اعدادها الذرية من (58-71)
الاكتنيدات: وهي مجموعة عناصر ذات اعداد ذرية كبيرة اكبر من 90 مثل عنصر اليورانيوم وهي عناصر مشعة
صفات اللافلزات:
رديئة التوصيل للكهرباء
رديئة التوصيل للحرارة
غير قابلة للطرق والسحب والثني
ليس لها بريق معدني
مثل: كربون،اكسجين ، نيتروجين...............
اشباه اللافلزات:
تتوسط خصائصها بين الفلزات واللافلزات من حيث التوصيل للحرارة والكهرباء
مثل: الجرمانيوم، السيليكون ..... وتستخدم في صناعة القطع الالكترونية.
العناصر النبيلة:
هي العناصر التي يكون مستواها الاخير مشبع بالالكترونات
مثل: نيون ، هيليوم ،آرجون، كربتون......
موفقين حبايبي
ادري تأخرت وااايد بس انشغلت علي امتحانات هالايام
حياج
الكبريت ومركباته
الكبريت :
عنصر لا فلزي يعتبر واحدا من أهم العناصر وأكثرها تفاعلا ووفرة. عرفه الإنسان منذ القدم , ولكن الكيميائي الفرنسي لافوازييه كان أول من عده عنصرا كيميائيا عام 1777). والكبريت النقي مادة صلبة, صفراء, هشة, لا طعم لها ولا رائحة. وهو موصل رديء للكهرباء, وغير ذواب في الماء. ومن طريق التفاعل المباشر مع العناصر الأخرى يشكل الكبريت مركبات كثيرة. فهو يتحد مع الأكسجين ليشكل ثاني أكسيد الكبريت. وجميع الفلزات, ما عدا الذهب والبلاتين, تتحد مع الكبريت لتشكل الكبريتيدات. وللكبريت ومركباته استخدامات كثيرة. فهي تدخل في صناعة الأسمدة, والفولاذ, والنفط, والأصباغ, والمنظفات, والحرير الصنعي, والورق, وعيدان الثقاب, ومبيدات الحشرات وكثير غيرها. رمزه كب S. رقمه الذري 16. وزنه الذري 32,06. نقطة انصهاره 112,8 مئوية. نقطة غليانه 444,6 مئوية. ثقله النوعي 2,07. ومن أغنى البلدان بالكبريت الولايات المتحدة الأميركية, والمكسيك, ونيوزيلندا, وبولندا.
الكبريتات :
مركب يتألف عادة من فلز أو من أصل متحد مع أصل الكبريتات الذي يتألف من ذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين. وهكذا فإن الكبريتات هي ملح حمض الكبريتيك أو إستر حمض الكبريتيك. وبالإضافة إلى الكبريتات العادية هناك الكبريتات الحمضية وهي مركبات تشتمل على أصل الكبريتات وتشتمل بالإضافة إلى ذلك على ذرة هيدروجين.
كبريتات البوتاسيوم :
مركب متبلر, أبيض أو عديم اللون, يستخدم في صناعة الأسمدة وإنتاج المطاط وكربونات البوتاسيوم, ويتخذ - في الطب - ملينا أو مسهلا. وفي الإمكان تحضير كبريتات البوتاسيوم, صنعيا, بتفاعل حمض الكبريتيك وكلوريد البوتاسيوم."
كبريتات الحديدوز :
مركب متبلر أخضر, يعرف أيضا بالزاج الأخضر Green Vitriol أو Copperas. ينتج كحصيلة ثانية عندما يزال أكسيد الحديد أي الصدأ عن المعدن بغمسه في حمض الكبريتيك المخفف. يستخدم مع الكلس في تنقية الماء."
كبريتات الصوديوم :
مادة صلبة متبلرة بيضاء أو ذرور متبلر أبيض تستخدم في صنع الورق والورق المقوى والزجاج ومستحضرات التنظيف. توجد على نحو طبيعي, وقد تنتج صنعيا بمعالجة كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام بحمض الكبريتيك أو كحصيلة ثانية من حصائل صناعة الرايون أو الحرير الصنعي وغيره.
الكبريتيت :
ملح حمض الكبريتوز. ومن الأمثلة عليه كبريتيت الصوديوم.
حمض الكبريتوز :
محلول ثاني أكسيد الكبريت في الماء. وهو عديم اللون, ذو رائحة مميزة, شديد الخطر على الصحة. يستخدم في حفظ الأطعمة والفاكهة والخمور, وفي تكرير الزيوت, وتحضير الكبريتيات, وفي صناعتي النسيج والورق .
حمض الكبريتيك :
سائل كثيف, مهرئ, عديم اللون, زيتي القوام. يعتبر أحد أهم المواد الكيميائية المستخدمة في الصناعة; فهو يدخل في صنع الأسمدة والأصباغ والمتفجرات والعقاقير الطبية ومواد التنظيف, وفي صنع الحاشدات (أو البطاريات) المختزنة وفي تكرير البترول وبعض عمليات التعدين. وقد اكتشفه الكيميائي العربي جابر بن حيان."
النيتروجين ودورته ومركباته
النيتروجين :
عنصر غازي عديم اللون والرائحة والطعم يشكل 78,8% من غلاف الأرض الجوي. رمزه ن N. رقمه الذري 7. وزنه الذري 14. نقطة انصهاره 210 مئوية تحت الصفر. نقطة غليانه 195,8 مئوية تحت الصفر. والنتروجين موجود في جميع الأنسجة الحية, ومن هنا فهو مقوم أساسي من مقومات الحياة. والبروتين يتألف في المقام الأول من نتروجين. يستخدم في صنع المتفجرات, والأسمدة, وفي إنتاج النشادر. اكتشفه الكيميائي الأسكتلندي دانيال رذرفورد عام 1772 .
دورة النيتروجين :
سلسلة من العمليات الكيميائية التي يتحول بها النتروجين الجوي الحر إلى مركبات ذوابة تستخدم في عملية النمو العضوي ثم تعاد إلى غلاف الأرض الجوي من طريق التفسخ أو التفكك العضوي. وتفصيل ذلك أن العواصف الرعدية والأمطار تتعاون على إقحام النتروجين في التربة, فتختزن النباتات المركبات النتروجينية وتحولها إلى بروتينات. وتأكل الحيوانات تلك النباتات وتحولها إلى بروتينات حيوانية. حتى إذا أصاب الفساد المواد النباتية والحيوانية تحرر النتروجين المختزن فيها وانطلق عائدا إلى غلاف الأرض الجوي, وبذلك تتم دورته."
النيتريت :
ملح الحمض النتري. يستخدم في الطب, وفي صناعة الأصباغ والمتفجرات, ولإنتاج بعض المواد الكيميائية."
حمض النيتريك :
حمض سائل, شفاف, عديم اللون أو ضارب لونه إلى الصفرة, يتركب من هيدروجين ونتروجين وأكسجين. وهو عامل مؤكسد يهرىء أنسجة الحيوان والنبات بسرعة. وحمض النتريك يذيب الفلزات أيضا باستثناء الذهب والبلاتين. ينتج تجاريا بأكسدة النشادر, ويستخدم في صنع الأصباغ, والأسمدة, والمتفجرات, ووقود الصواريخ. اكتشفه الكيميائي العربي جابر بن حيان."
الكلور ومركباته
الكلور :
عنصر غازي أصفر مخضر شديد السمية. رمزه كل Cl. رقمه الذري 17. وزنه الذري 35,45. نقطة انصهاره 103 مئوية تحت الصفر. نقطة غليانه 34 مئوية تحت الصفر. ثقله النوعي 1,56. والكلور عظيم النشاط كيميائيا, ومن أجل ذلك فإنه لا يوجد في الطبيعة حرا. وهو يتحد مع الفلزات واللافلزات. وهو يستخدم اليوم في صنع العقاقير الطبية, وتكرير السكر, وتنقية الماء, وفي صنع مسحوق التبييض, واللدائن, ومبيدات الحشرات ومطفئات الحريق. حضره الكيميائي السويدي كارل ولهم شايلي عام 1774) من حمض الهيدروكلوريك وثاني أكسيد المنغنيز وظل يعتبر مركبا إلى أن أقام السير همفري دايفي الدليل على استحالة حاله عام 1810 .
الكلوريد :
مركب كيميائي يتألف عادة من عنصرين فقط أحدهما الكلور. ويطلق اسم الكلوريد, بخاصة, على ملح حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد البوتاسيوم :
ملح أبيض, أو عديم اللون, متبلر, يتخذ سمادا ويستخدم في صنع بعض مركبات البوتاسيوم الأخرى.
كلوريد الهيدروجين :
مركب مشتمل على عنصري الهيدروجين والكلور.وهو عند درجة حرارة الغرفة, غاز عديم اللون. خانق, مهرئ, ثاقب الرائحة, ذواب في الماء. يستخدم في صناعة اللدائن (البلاستيك), ويعرف محلوله المائي بحمض الهيدروكلوريك .
حمض الكلوريك :
حمض عديم اللون شديد الرائحة. وملح حمض الكلوريك ذو خصائص مؤكسدة قوية, ومن أجل ذلك يستخدم في صنع عيدان الثقاب والأدوية والأكسجين النقي.
الصوديوم ومركياته
الصوديوم :
عنصر فلزي فضي البياض, لين إلى حد يسهل معه قطعه بالسكين, طروق أي قابل للطرق والمطل. يشكل 2,8% من قشرة الأرض, ومن هنا عد من أكثر العناصر وفرة. والصوديوم جيد التوصيل للحرارة والكهرباء, شديد النشاط كيميائيا. وهو يستخدم في إنتاج المواد الكيميائية والمستحضرات الصيدلانية, كما يستخدم في المفاعلات النووية وبعض ضروب المصابيح. ويعتبر ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم من أهم مركباته. رمزه ص Na, من لفظه Natrium اللاتينية التي تعني الصوديوم. رقمه الذري 11. وزنه الذري 22,98. نقطة انصهاره 97,81 مئوية نقطة غليانه 892 مئوية. ثقله النوعي 0,971 تكافؤه: 1. اكشتفه الكيميائي البريطاني السير همفري دايفي عام 1807."
الصودا :
اسم شائع يطلق على مركبات الصوديوم المختلفة المصنوعة من ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم. من هذه المركبات كربونات الصوديوم, وكربونات الصوديوم المميهة المعروفة بصودا الغسل وبيكربونات الصوديوم المعروفة أيضا بصودا الخبز وهيدروكسيد الصوديوم الذي يعرف عادة بالصودا الكاوية .
صودا الغسيل :
كربونات الصودا المميهة. وهي تستخدم في غسل الملابس والمنسوجات, ومن هنا اسمها.
الألمنيوم ومركباته وخاماته
الألمنيوم :
عنصر فلزي فضي البياض. يعتبر أكثر العناصر الفلزية وفرة في قشرة الأرض. اكتشف عام 1825. وهو موصل جيد للحرارة والكهرباء. يستخدم في إنتاج عدد من الأشابات الصلبة, الخفيفة, المقاومة للصدأ. رمزه لو AL. رقمه الذري 13. وزنه الذري 26,98. نقطة انصهاره 660 مئوية. نقطة غليانه 2467 مئوية. ثقله النوعي 2,7. أهم البلدان المنتجة له: الولايات المتحدة الأميركية, والاتحاد السوفياتي, وكندا.
الألمومينا :
أكسيد الألومنيوم. يوجد في البوكسيت والياقوت وغيرهما. وهو الأكسيد الوحيد الذي يشكله الألومنيوم. يستخدم في إنتاج الألومنيوم وفي صنع شمعات الإشعال Spark Plugs المستخدمة في السيارات.
البوكسيت :
معدن ترابي شبيه بالطين, هو عبارة عن أكسيد الألومنيوم. بعضه قرنفلي اللون, وبعضه أحمر أو بني أو أصفر أو رمادي. يتواجد في معظم البلدان, ولكنه يكثر بخاصة في المناطق الإستوائية. وهو يعتبر أهم مصدر من مصادر الألومنيوم ومركباته."
معلومات كيميائية
العنصر:
هو ابسط نوع من المادة لا يمكن تفكيكه الى ما هو ابسط منه بالتفاعلات الكيميائية او الطبيعية الا التفاعلات النووية.
العناصر هي الوحدات الاساسية التي تكون جميع المواد على اختلاف انواعها ومواصفاتها.
الاسس التي اعتمد عليها في ترتيب العناصر:
التغيرات في الذرية
حجم الذرة
حسب تزايد العدد الذري كما في الجدول الدوري الحديث للعناصر
الجدول الدوري الحديث:
هو اداة مفيدة جدا لتنظيم كيمياء العناصر.
نعني بالدورية في صفات العناصر:
صفات العناصر تتكرر بشكل دوري كل ثمانية عناصر
المجموعة:
هي العمود الراسي في الجدول الدوري ورقمها يمثل عدد الالكترونات
في المستوى الاخير للعنصر.
الدورة:
السطر الافقي في الجدول الدوري ورقمها يدل على عدد مستويات الطاقة الرئيسة التي تتوزع فيها الالكترونات في الذرة.
التوزيع الالكتروني:
هوية العنصر ومنه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية.
انواع العناصر:
عناصر فلزية
عناصر لا فلزية
اشباه فلزات
عناصر نبيلة
الصفات التي تشترك فيها جميع الفلزات:
1- جيدة التوصيل للكهرباء
2-
تختلف العناصر الفلزية عن بعضها:
تختلف في قسوتها ولينها ودرجة انصهارها
قسمت الفلزات الى:
عناصر فلزية ممثلة
عناصر فلزية انتقالية
الاساس الذي قسمت عليه الفلزات الى مجموعتين:
اعتمادا على التركيب الالكتروني
قسمت العناصر الفلزية الانتقاليةالى:
رئيسية
داخلية
قسمت العناصر الانتقالية الداخلية الى:اللانثيدات: وهي عناصر انتقالية فلزية اعدادها الذرية من (58-71)
الاكتنيدات: وهي مجموعة عناصر ذات اعداد ذرية كبيرة اكبر من 90 مثل عنصر اليورانيوم وهي عناصر مشعة
صفات اللافلزات:
رديئة التوصيل للكهرباء
رديئة التوصيل للحرارة
غير قابلة للطرق والسحب والثني
ليس لها بريق معدني
مثل: كربون،اكسجين ، نيتروجين...............
اشباه اللافلزات:
تتوسط خصائصها بين الفلزات واللافلزات من حيث التوصيل للحرارة والكهرباء
مثل: الجرمانيوم، السيليكون ..... وتستخدم في صناعة القطع الالكترونية.
العناصر النبيلة:
هي العناصر التي يكون مستواها الاخير مشبع بالالكترونات
مثل: نيون ، هيليوم ،آرجون، كربتون......
موفقين حبايبي
يسلممممووووووو ماتقصرين يا الغالية
يــعــطــيــج ألـــف عـــــافــيـــة
يــعــطــيــج ألـــف عـــــافــيـــة